Kaliumnitrat und Wasser

Formelgewicht

101.1032

Dichte

1.00g/mLat 20 Grad

Experiment mit weißem Zucker

und Kaliumnitrat

Es kann sich um eine Mischung aus Kaliumnitrat und weißem Zucker im Massenverhältnis 13:7 oder 6:4 handeln, die sich entzündet und eine rote Flamme erzeugt, die Kaliumcarbonat und Stickstoffgas erzeugt. Jemand hat diese Reaktion schon einmal verwendet, um ein Raketenmodell herzustellen, aber dafür wurde Glukose verwendet.

Kaliumnitrat und Zucker in Wasser aufkochen und weiterrühren (mit einem Induktionsherd; offene Flammen vermeiden), bis es goldbraun ist, dann auf Isolierung schalten (bei 7 Gängen auf 3. Gang schalten), bis es wie eine Soße gekocht ist, und Anschließend an der Luft trocknen und entzünden, um den oben genannten Effekt zu erzielen.

Reaktionssituation

Das erste Szenario: Unter Erhitzungs- oder Reibungsbedingungen kann Weißzucker eine leichte Reaktion mit Kaliumnitrat eingehen. Entsprechend dem Reaktionsmechanismus umfassen die Reaktionsprodukte Kohlendioxid, Wasser, Stickoxid und teilweise Alkylsalpetersäure. Die Gleichung C12H22O11+4KNO3 → 4CO2+5H2O+4NO+K2CO3 stellt die allgemeine Situation der Reaktionskomponenten zwischen Weißzucker und Kaliumnitrat dar. Unter ihnen stellt C12H22O11 die Formel für Saccharose-Moleküle (weißer Zucker) dar, während KNO3 die Formel für Kaliumnitrat-Moleküle darstellt.

Das zweite Szenario: In Gegenwart starker Säuren können Weißzucker und Kaliumnitrat intensivere Reaktionen eingehen und starke exotherme Phänomene erzeugen, die sogar zu Explosionen führen können. Dies liegt daran, dass das Nitration NO3 eine starke Oxidationsfähigkeit besitzt, die die Hydroxyl- und Ketongruppen im Weißzuckermolekül oxidieren und so dessen Molekülstruktur verändern kann. Die Struktur des Weißzuckers wird zerstört und es entstehen eine Reihe von Oxidationsprodukten, von denen einige brennbare und explosive Stoffe sind. Dies kann als Oxidationsreaktion von Kaliumnitrat bezeichnet werden.